Fòsfor

                                              Fòsfor

El fòsfor (P) és un element químic amb el nombre atòmic 15 que pertany a la classificació primària dels No Metalls. Es troba a la naturalesa combinat amb fosfats inorgànics i en organismes vius però mai en estat natiu. És un element insoluble en l'aigua i molt reactiu que s'oxida espontàniament quan entra en contacte amb l'oxigen atmosfèric, emetent llum.

Aquest element pot trobar-se en petites quantitats en el semen, el qual fa que aquest fluid resalti en un color notable davant la llum ultraviolada, (això a permès resoldre alguns casos criminals on s'ha donat la violència sexual.) 

S'emmagatzema en les roques fosfats i a mesura que aquestes son erosionades, van alliberant compostos fosfats cap al sòl i l'aigua. Més tard son absorbides per les plantes, a través de les arrels, incorporant-se als components vius del sistema, a mesura que passen pels diferents nivells tròfics.

Característiques principals

• És un element escencial dels organismes.
• Forma part dels àcids nucleics (ADN y ARN).
• El trobam als òssos i les dents dels animals.
• En les plantes, presenta una porció de 0,2% i un 1% en la massa dels animals.
• Emet la llum per fosforescència.

Funciò biològica

Els compostos del fòsfor intervenen en funcions vitals per als éssers vius, per això es considerat un element químic essencial. Forma part de la molècula Pi (fosfat inorgànic), així com les molècules de ADN i ARN.

Les cèl·lules l'utilitzen per emmagatzemar i transportar l'energia mitjançant l'adenosina trifosfat. A més l'organisme l'utilitza en combinació amb el calci per formar els ossor i les dents.

Estructura electrònica 

• Configuració electrònica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ 
• Nombre atòmic:15
• Massa atòmica: 30,9738
• Nombre de protons/electrons: 15
• Nombre de Neutrons (Isòtop 31-P): 16 
• Electrons en els nivells d'energia: 2, 8, 5
• Nombres d'oxidació: -2, -3, +1, +2, +3, +5